Au cours d'un changement de phase, l'énergie cinétique de la substance reste relativement constante.
Voici pourquoi:
* Les changements de phase impliquent des changements dans l'énergie potentielle, et non sur l'énergie cinétique. L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement, tandis que l'énergie potentielle est stockée d'énergie liée à la position ou à l'état.
* L'énergie est absorbée ou libérée lors d'un changement de phase: Lorsqu'une substance absorbe l'énergie pendant la fusion ou l'ébullition, cette énergie va dans la rupture des liaisons entre les molécules, augmentant l'énergie potentielle. Pendant la congélation ou la condensation, l'énergie est libérée à mesure que les liaisons se forment, diminuant l'énergie potentielle.
* La température reste constante lors d'un changement de phase: La température d'une substance est une mesure de l'énergie cinétique moyenne de ses molécules. Étant donné que l'énergie cinétique reste relativement constante lors d'un changement de phase, la température reste également constante.
Exemple:
Imaginez le chauffage de la glace.
* Alors que la glace absorbe la chaleur, sa température augmente, indiquant une augmentation de l'énergie cinétique moyenne des molécules d'eau.
* Lorsque la glace atteint 0 ° C (32 ° F), elle commence à fondre. L'énergie thermique est utilisée pour briser les liaisons contenant les molécules d'eau dans la structure de glace rigide, augmentant l'énergie potentielle.
* La température reste à 0 ° C (32 ° F) pendant tout le processus de fusion, même si la chaleur est toujours ajoutée.
* Une fois que toute la glace est fondée, la chaleur ajoutée augmentera ensuite l'énergie cinétique de l'eau liquide, provoquant une augmentation de la température.
Takeaway clé: L'énergie cinétique d'une substance reste relativement constante pendant un changement de phase, tandis que l'énergie potentielle change.
