Voici pourquoi:
* Electrons de valence sont les électrons dans le niveau d'énergie le plus externe d'un atome. Ce sont eux les plus éloignés du noyau et ont donc l'attraction la plus faible pour le noyau de l'atome.
* liaisons chimiques Formez lorsque les atomes partagent ou transfèrent les électrons de valence pour obtenir une configuration d'électrons stable. Cette stabilité découle d'avoir une coque extérieure complète d'électrons, comme les gaz nobles.
Exemples:
* Liaison covalente: Les atomes partagent des électrons de valence pour former une molécule stable. Par exemple, dans l'eau (H₂O), les atomes d'hydrogène partagent leur électron à une seule valence avec l'oxygène, qui a six électrons de valence. Ce partage se traduit par une molécule stable avec deux paires d'électrons partagées.
* liaison ionique: Un atome transfère des électrons de valence vers un autre atome, créant des ions avec des charges opposées qui s'attirent mutuellement. Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), le sodium (NA) perd son électron à une seule valence au chlore (CL), devenant un ion chargé positivement (Na +). Le chlore gagne l'électron, devenant un ion chargé négativement (Cl-). Les charges opposées attirent et forment un lien ionique.
En résumé, ce sont les électrons de valence, ceux du niveau d'énergie le plus externe, qui jouent un rôle clé dans la formation de liaisons chimiques.
