1. La théorie des particules
La théorie des particules de la matière décrit le comportement de la matière au niveau microscopique. Il déclare que:
* La matière est faite de petites particules. Ces particules sont constamment en mouvement, même en solides.
* Les particules ont des espaces entre eux. La quantité d'espace varie entre les états de matière (les solides ont le moins de gaz le plus).
* Les particules sont en mouvement aléatoire constant. Ils entrent en collision les uns avec les autres et les murs de leur récipient.
2. Comment le chauffage affecte les particules de gaz
* Augmentation de l'énergie cinétique: Lorsque vous chauffez un gaz, vous augmentez l'énergie cinétique moyenne de ses particules. L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement.
* Particules plus rapides: À mesure que les particules gagnent de l'énergie cinétique, elles se déplacent plus rapidement.
* collisions plus fréquentes et plus fortes: Les particules plus rapides entrent en collision avec les parois du récipient plus fréquemment et avec une plus grande force.
3. Pression et collisions
* Pression définie: La pression est la force exercée par zone unitaire. Dans un gaz, la pression est causée par les collisions des particules de gaz avec les parois des conteneurs.
* Increased Pressure: Étant donné que les collisions sont plus fréquentes et énergiques en raison de l'augmentation de la vitesse des particules, la pression globale à l'intérieur du conteneur augmente.
en résumé:
Le chauffage d'un gaz fait bouger ses particules plus rapidement, conduisant à des collisions plus fréquentes et énergiques avec les parois des conteneurs. Cette augmentation des collisions entraîne une pression plus élevée dans le conteneur.
