1. Ce sont des isotopes de carbone: Cela signifie qu'ils ont tous deux le même nombre de protons (6) mais un nombre différent de neutrons.
* carbone-12: A 6 protons et 6 neutrons. Il s'agit de l'isotope du carbone le plus courant et le plus stable.
* carbone-14: A 6 protons et 8 neutrons. Il s'agit d'un isotope radioactif de carbone.
2. Ils ont des masses atomiques différentes:
* carbone-12: A une masse atomique de 12 (6 protons + 6 neutrons)
* carbone-14: A une masse atomique de 14 (6 protons + 8 neutrons)
3. Le carbone-14 est radioactif:
* Le carbone-14 se désintègre au fil du temps à travers un processus appelé bêta de décroissance, libérant une particule bêta (électron) et transformant en azote-14.
* La demi-vie du carbone 14 est de 5 730 ans, ce qui signifie que la moitié d'un échantillon de carbone 14 se décomposera dans l'azote-14 dans ce temps.
4. Le carbone-14 peut être utilisé pour la datation au radiocarbone:
* En raison de sa nature radioactive et de sa demi-vie connue, le carbone-14 peut être utilisé pour sortir avec des matériaux organiques jusqu'à environ 50 000 ans.
* Les scientifiques mesurent le rapport du carbone 14 / du carbone-12 dans un échantillon pour déterminer son âge.
5. Le carbone-12 est la norme pour la masse atomique:
* Le carbone-12 est utilisé comme norme pour définir l'unité de masse atomique (AMU), qui est égale à 1 / 12e la masse d'un atome en carbone-12.
En étudiant les différences entre le carbone-12 et le carbone 14, les scientifiques peuvent avoir un aperçu de:
* la structure de l'atome: Comment le nombre de neutrons affecte la masse atomique et la stabilité.
* Décriture radioactive: Le processus de la façon dont les isotopes instables se transforment en d'autres éléments.
* L'âge des matériaux anciens: Utiliser le carbone 14 datant pour comprendre l'histoire de la vie sur Terre.
