* oxydation: Le soufre en H₂s passe d'un état d'oxydation de -2 à 0 en soufre élémentaire (s). Il s'agit d'une augmentation de l'état d'oxydation, indiquant l'oxydation.
* Réduction: Le brome dans Br₂ passe d'un état d'oxydation de 0 à -1 dans HBR. Il s'agit d'une diminution de l'état d'oxydation, indiquant une réduction.
Explication:
* h₂s: Dans les H₂s, le soufre est à l'état d'oxydation -2 (l'hydrogène est +1).
* br₂: Dans Br₂, le brome est à l'état d'oxydation 0 (forme élémentaire).
* hbr: Dans HBR, le brome est à l'état d'oxydation -1 (l'hydrogène est +1).
* s: Le soufre élémentaire a un état d'oxydation de 0.
dans l'ensemble:
* Le soufre dans les H₂s perd des électrons (oxydation) et est oxydé en soufre élémentaire.
* Le brome dans Br₂ gagne des électrons (réduction) et est réduit en ions bromure (Br-) dans HBR.
Par conséquent, la réaction est une réaction redox car elle implique le transfert d'électrons entre les réactifs.
