1. Incapacité à expliquer les spectres des atomes multi-électrons:
- Le modèle de Bohr ne pouvait expliquer avec précision le spectre d'hydrogène, qui a un seul électron.
- Il n'a pas réussi à prédire les lignes spectrales d'atomes avec plus d'un électron, car les interactions entre plusieurs électrons n'étaient pas pris en compte.
2. Ne pas expliquer l'effet Zeeman:
- L'effet Zeeman fait référence à la division des lignes spectrales en présence d'un champ magnétique externe.
- Le modèle de Bohr n'a pas pu expliquer ce phénomène, car il n'a pas incorporé les propriétés magnétiques des électrons.
3. Manque d'explication de la structure fine:
- Les lignées spectrales d'hydrogène, lorsqu'elles sont examinées de près, présentent une structure fine, ce qui signifie qu'elles sont en fait composées de plusieurs lignes étroitement espacées.
- Le modèle de Bohr n'a pas pu expliquer cette structure fine, qui est due aux effets relativistes et à la rotation de l'électron.
4. Aucune explication de la liaison chimique:
- Le modèle de Bohr n'a fourni aucun aperçu de la façon dont les atomes se lient ensemble pour former des molécules.
5. Quantification du moment angulaire:
- Alors que le modèle de Bohr a expliqué avec succès la quantification des niveaux d'énergie, son hypothèse d'un moment angulaire quantifié s'est avérée plus tard incorrecte par la mécanique quantique.
6. Modèle classique:
- Le modèle de Bohr était basé sur des concepts de physique classique, tels que le modèle planétaire de l'atome, qui n'a pas réussi à capturer pleinement la vraie nature de la structure atomique.
en résumé:
Le modèle de Bohr était une étape importante vers la compréhension de l'atome, mais il avait plusieurs limites. Le développement de la mécanique quantique dans les années 1920 a abordé ces lacunes et a fourni une image plus précise et complète de la structure atomique.
