Voici pourquoi:

* La pression et le volume sont inversement proportionnels: La loi de Boyle stipule qu'à une température constante, la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume. Cela signifie que si vous augmentez le volume d'un gaz, la pression diminuera proportionnellement et vice versa.

* collisions moléculaires: La pression dans un gaz est causée par les collisions des molécules de gaz avec les parois de leur conteneur. Lorsque vous augmentez le volume, les molécules ont plus d'espace pour se déplacer. Cela signifie qu'ils entrent en collision avec les murs moins fréquemment, entraînant une pression plus faible.

Représentation mathématique:

La loi de Boyle s'exprime mathématiquement comme:

P₁v₁ =p₂v₂

où:

* P₁ est la pression initiale

* V₁ est le volume initial

* P₂ est la pression finale

* V₂ est le volume final

Exemple:

Si vous doublez le volume d'un gaz tout en gardant la température constante, la pression diminuera de moitié.