* Acide faible seul: Un acide faible ionisera partiellement dans l'eau, libérant certains ions hydrogène (H +). Il en résulte un pH légèrement acide.
* Solution tampon: Une solution tampon se compose d'un acide faible et de sa base conjuguée. La base conjuguée peut accepter les ions hydrogène, «les absorber» efficacement et empêcher la solution de devenir trop acide. Il en résulte un pH plus élevé par rapport à l'acide faible seul.
Pensez-y de cette façon: La base conjuguée agit comme une "éponge" pour les ions hydrogène, ce qui rend la solution moins acide (pH plus élevé).
Exemple:
* L'acide acétique (CH3COOH) est un acide faible. Son pH sera légèrement acide.
* Une solution tampon d'acide acétique et d'acétate de sodium (CH3coona) aura un pH plus élevé que l'acide acétique seul car les ions acétate (CH3COO-) peuvent réagir avec tout excès d'ions hydrogène, en gardant le pH plus stable.
