Comprendre le point d'équivalence
Le point d'équivalence dans un titrage est le point où les moles d'acide et de base sont stoechiométriquement égales. À ce stade, la réaction est complète et la solution ne contient que le sel formé par la réaction de neutralisation.
Hydrolyse du sel
Le pH au point d'équivalence dépend de la question de savoir si le sel formé est:
* neutre: Le sel n'hydrolyse pas (réagit avec l'eau) pour produire des ions h + ou oh-. Le pH aura 7 ans. Cela se produit lorsqu'un acide fort est titré avec une base forte, ou vice versa.
* acide: Le sel s'hydrolyse pour produire des ions H +, ce qui rend la solution acide. Cela se produit lorsqu'un acide fort est titré avec une base faible.
* Basic: Le sel s'hydrolyse pour produire des ions, ce qui rend la solution de base. Cela se produit lorsqu'un acide faible est titré avec une base forte.
Exemples:
* Strong Acid-Song Base: HCl (acide fort) + NaOH (base forte) → NaCl (sel neutre) pH =7
* Strong Acid-Wak Base: HCl (acide fort) + NH3 (base faible) → NH4CL (sel acide) pH <7
* Base faible à fort acide: CH3COOH (acide faible) + NaOH (base forte) → Ch3coona (sel de base) Ph> 7
en résumé:
Le pH au point d'équivalence est déterminé par les forces relatives de l'acide et de la base impliquées dans le titrage. Le sel formé dicte si la solution est acide, de base ou neutre, affectant finalement le pH.
