Voici pourquoi leurs propriétés sont similaires malgré le grand écart dans leurs nombres atomiques:
* Configuration électronique: La caractéristique déterminante des gaz nobles est leur coquille d'électrons entièrement remplie entièrement remplie , ce qui les rend très stables et non réactives.
* Argon a la configuration électronique [NE] 3S²3P⁶
* Krypton a la configuration électronique [ar] 3d¹⁰4s²4p⁶
* Le xénon a la configuration électronique [KR] 4D¹⁰5S²5P⁶
Remarquez comment la coque la plus externe (la coque de valence) est remplie de 8 électrons (ou 2 pour l'hélium).
* Réactivité similaire: En raison de leurs coquilles de valence complètes, les gaz nobles ont une très faible tendance à gagner ou à perdre des électrons. Ils sont donc très peu réactifs et existent sous forme d'atomes uniques, ne formant pas facilement des molécules.
Pourquoi l'écart?
L'écart dans les nombres atomiques entre ces éléments est dû au remplissage des orbitales D (métaux de transition) dans le tableau périodique. Lorsque vous descendez le tableau périodique, les D-orbitales se remplissent progressivement d'électrons. C'est pourquoi il y a 18 éléments entre Argon et Krypton, et 18 entre Krypton et Xenon.
Résumé
Malgré le saut apparemment important en nombre atomique, l'argon de gaz noble, Krypton et le xénon partagent des propriétés chimiques similaires en raison de leurs coquilles d'électrons de valence stables et remplies. Cette caractéristique commune conduit à leur très faible réactivité et les distingue des autres éléments.
