* L'acide oxalique est un acide faible: Il ne s'ionise pas entièrement dans l'eau, ce qui signifie qu'il ne libère pas tous ses ions hydrogène (H +).
* L'acide sulfurique est un acide fort: Il ionise entièrement dans l'eau, libérant une quantité importante d'ions H +.
* décalages d'équilibre: Lorsque l'acide oxalique est ajouté à l'acide sulfurique, l'environnement acide fort déplace l'équilibre de l'ionisation de l'acide oxalique vers la forme non dissociée. Cela "supprime" efficacement l'ionisation de l'acide oxalique.
la réaction:
La réaction entre l'acide oxalique (H2C2O4) et l'acide sulfurique (H2SO4) entraîne la formation d'ions oxonium (H3O +) et des ions bisulfates (HSO4-) ainsi que de l'acide oxalique non dissocié.
H2C2O4 (aq) + H2SO4 (aq) ⇌ H3O + (aq) + HSO4- (aq) + H2C2O4 (aq)
Points clés:
* La réaction est réversible , ce qui signifie que l'acide oxalique peut se réformer dans certaines conditions.
* La présence d'acide sulfurique diminue l'ionisation de l'acide oxalique.
* La solution sera très acide en raison de la présence d'ions H3O +.
Applications:
Cette réaction est utilisée dans diverses applications, notamment:
* Chemistry analytique: Pour déterminer la concentration d'acide oxalique dans une solution.
* Synthèse organique: Comme réactif pour la préparation de divers composés organiques.
* Nettoyage: L'acide oxalique, en combinaison avec de l'acide sulfurique, est utilisé pour éliminer la rouille et d'autres oxydes métalliques.
Sécurité:
L'acide sulfurique et l'acide oxalique sont corrosifs. Il est important de les gérer avec soin et de porter un équipement de sécurité approprié. La réaction peut générer de la chaleur, il est donc crucial de l'exécuter dans une zone bien ventilée.
