* polarité: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (les atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (l'atome d'oxygène). Cela est dû au partage inégal des électrons dans la molécule.
* liaison hydrogène: L'extrémité positive d'une molécule d'eau (hydrogène) est attirée par l'extrémité négative d'une autre molécule d'eau (oxygène). Cette attraction est appelée liaison hydrogène, qui est un type fort de force intermoléculaire.
Conséquences de la cohésion:
* Tension de surface élevée: Les molécules d'eau à la surface sont fortement attirées les unes contre les autres, créant une tension de surface élevée qui permet aux insectes de marcher sur l'eau.
* point d'ébullition élevé: Les liaisons hydrogène maintiennent ensemble des molécules d'eau, nécessitant une quantité importante d'énergie pour briser ces liaisons et transformer l'eau en vapeur.
* Action capillaire: Les molécules d'eau sont attirées par les parois des tubes étroits, permettant à l'eau de se déplacer vers le haut contre la gravité, comme on le voit dans les plantes.
* Propriétés de solvant: La nature polaire de l'eau lui permet de dissoudre de nombreux composés ioniques et polaires, ce qui en fait un excellent solvant.
En résumé, la nature cohésive de l'eau est due aux fortes liaisons hydrogène entre ses molécules. Cette propriété a des implications importantes pour les propriétés physiques et biologiques de l'eau.
