Voici pourquoi:
* coque extérieure complète: Les gaz nobles ont une coquille d'électrons extérieure complètement remplie. Cette configuration est extrêmement stable, ce qui les rend réticents à gagner ou à perdre des électrons.
* Énergie d'ionisation élevée: Le retrait d'un électron d'un atome de gaz noble nécessite une quantité importante d'énergie en raison de la configuration d'électrons stable. Cette énergie d'ionisation élevée rend difficile pour eux de former des ions positifs.
* Affinité électronique basse: Les gaz nobles ont une faible affinité d'électrons, ce qui signifie qu'ils n'acceptent pas facilement les électrons supplémentaires. En effet, leur coquille extérieure est déjà pleine, et l'ajout de plus d'électrons perturberait la stabilité.
Exceptions:
Bien que les gaz nobles ne soient généralement pas réactifs, il y a quelques exceptions près:
* Composés xénon: Le xénon, le plus grand et le plus réactif des gaz nobles, forme des composés avec des éléments hautement électronégatifs comme le fluor et l'oxygène. Par exemple, XEF2, XEF4 et XEO3.
* Composés radon: Le radon est encore plus réactif que le xénon et peut former des composés avec de l'oxygène, mais ceux-ci sont généralement moins stables.
* Composés argon: Argon s'est avéré former quelques composés instables, comme l'ARF hautement réactif.
en résumé: L'absence de réactivité des gaz nobles provient de leur coque d'électrons extérieure stable et complète, de leur énergie à haute ionisation et de leur faible affinité électronique. Ils sont très peu réactifs dans des conditions standard, mais certaines exceptions existent avec les gaz nobles plus lourds, en particulier le xénon et le radon.
