* électronégativité: Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même.
* Electrons de valence: Les non-métaux ont généralement des coquilles d'électrons externes presque pleines. Ils veulent obtenir une configuration stable avec huit électrons dans leur coquille la plus externe (règle d'octet). Gaining Electrons les aide à y parvenir.
* Formation d'anions: Lorsque les non-métaux gagnent des électrons, ils forment des ions chargés négativement appelés anions.
Exemple:
Considérez la réaction entre le sodium (un métal) et le chlore (un non-métal) pour former du chlorure de sodium (NaCl):
* Le sodium (NA) a un électron dans sa coquille la plus externe et a tendance à le perdre pour devenir un ion chargé positivement (Na +).
* Le chlore (CL) a sept électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur et a tendance à gagner un électron pour devenir un ion (Cl-) chargé négativement.
Dans cette réaction, le chlore non métallique gagne un électron du sodium métallique, formant une liaison ionique entre eux.
Exceptions:
Bien que les non-métaux gagnent généralement des électrons, il y a quelques exceptions. Par exemple, dans certaines réactions, les non-métaux peuvent partager des électrons avec d'autres non-métaux, formant des liaisons covalentes.
