Atomes métalliques:
* lié à une liaison libre: Les électrons externes, appelés électrons de valence, sont vaguement liés au noyau. Cela signifie qu'ils peuvent facilement se détacher et se déplacer librement dans toute la structure métallique.
* mer d'électrons: Ces électrons en mouvement libre créent une "mer d'électrons" qui entoure les ions métalliques chargés positivement. Cette «mer» est responsable de nombreuses propriétés uniques des métaux, telles que la conductivité et la malléabilité.
* délocalisé: Les électrons de valence ne sont pas associés à un atome spécifique, mais sont partagés dans tout le réseau métallique.
* Facilement perdu: Les atomes métalliques ont tendance à perdre leurs électrons de valence, formant des ions positifs (cations).
Atomes non métalliques:
* étroitement lié: Les atomes non métalliques ont leurs électrons de valence étroitement liés au noyau. Ils ne sont pas facilement détachés ou partagés.
* localisé: Ces électrons sont spécifiquement associés à leurs atomes respectifs, non partagés avec d'autres.
* Gain Electrons: Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, formant des ions négatifs (anions).
Voici comment ces différences ont un impact sur les propriétés des métaux et des non-métaux:
* Conductivité: Les électrons en mouvement libre dans les métaux leur permettent de conduire facilement de l'électricité et de la chaleur. Les non-métaux, avec leurs électrons étroitement liés, sont de mauvais conducteurs.
* Malléabilité et ductilité: La mer d'électrons dans les métaux permet aux ions métalliques de se glisser les uns les autres sans briser la structure, conduisant à la malléabilité (capacité à être martelée en feuilles) et à la ductilité (capacité à être attirée dans les fils). Les non-métaux sont généralement cassants et se cassent facilement.
* lustre: Les électrons libres dans les métaux reflètent la lumière, leur donnant une apparence brillante (lustre métallique). Les non-métaux n'ont pas cette caractéristique.
* liaison chimique: Les métaux ont tendance à former des liaisons ioniques en perdant des électrons à des non-métaux. Les non-métaux forment des liaisons covalentes en partageant des électrons avec d'autres non-métaux.
en résumé: La différence clé réside dans la mobilité et résistance de liaison des électrons de valence. Les atomes métalliques ont des électrons délocalisés liés de manière lâche, tandis que les atomes non métalliques ont des électrons localisés étroitement liés. Cette différence fondamentale conduit à des propriétés physiques et chimiques très différentes.
