1. Polarité et ionisation:
* L'eau est une molécule polaire: L'atome d'oxygène dans l'eau a une charge légèrement négative, tandis que les atomes d'hydrogène ont une charge légèrement positive. Cela crée un moment dipolaire, faisant de l'eau un solvant polaire.
* Le sel est un composé ionique: Le chlorure de sodium est formé par de fortes attractions électrostatiques entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl-).
* Interaction: Lorsque du sel est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les ions. Les extrémités positives des molécules d'eau sont attirées par les ions chlorure chargés négativement, et les extrémités négatives des molécules d'eau sont attirées par les ions sodium chargés positivement. Ces attractions surmontent les forces tenant les ions de sodium et de chlorure dans le cristal de sel, provoquant la dissolution du sel.
2. Hydratation:
* Les molécules d'eau "entourent" et isolent "les ions, formant une coquille d'hydratation autour de chaque ion. Ce processus est appelé hydratation. Les coquilles d'hydratation empêchent les ions de recombiner et de se précipiter hors de la solution.
en résumé:
La nature polaire de l'eau et la nature ionique du sel créent un environnement favorable pour la dissolution. Les molécules d'eau entourent et isolent les ions, les empêchant de réformer la structure cristalline. Ce processus est entraîné par les fortes attractions électrostatiques entre les ions et les molécules d'eau polaire.
