1. Écrivez l'équation moléculaire déséquilibrée:
(Nh₄) ₃po₄ (aq) + naOH (aq) → na₃po₄ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)
2. Identifiez les ions spectateurs:
* ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction réelle.
* Dans ce cas, les ions spectateurs sont na⁺ et po₄³⁻.
3. Écrivez l'équation ionique complète:
3nh₄⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)
4. Annuler les ions Spectator:
3nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)
5. L'équation ionique équilibrée:
nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)
Explication:
* La réaction produit du gaz d'ammoniac (NH₃) et de l'eau (H₂O) en tant que produits.
* L'ion ammonium (NH₄⁺) agit comme un acide, donnant un proton (H⁺) à l'ion hydroxyde (OH⁻), formant de l'ammoniac et de l'eau.
* Il s'agit d'une réaction de neutralisation entre une base faible (ammoniac) et une base forte (hydroxyde de sodium).
