Voici une ventilation:
* solvants polaires: Ceux-ci ont une séparation de charge dans la molécule, créant une extrémité positive et négative (comme l'eau). Ils ont tendance à dissoudre les solutés polaires.
* solvants non polaires: Ceux-ci n'ont pas de séparation de charge significative et ont une distribution d'électrons uniforme (comme l'huile). Ils ont tendance à dissoudre les solutés non polaires.
Exemples de solutés non polaires qui se dissolvent dans des solvants non polaires:
* Hydrocarbures: Ce sont des molécules ne contenant que du carbone et de l'hydrogène, comme l'hexane, l'octane et le benzène.
* graisses et huiles: Ce sont de grandes molécules non polaires qui sont des composantes essentielles des organismes vivants.
* gaz: De nombreux gaz, tels que l'oxygène et l'azote, sont non polaires et se dissolvent dans des solvants non polaires.
* Hydrocarbures halogénés: Ce sont des composés qui contiennent un ou plusieurs atomes halogènes (par exemple, le chlore, le brome) liés aux atomes de carbone, comme le chloroforme et le tétrachlorure de carbone.
Principe clé:
La clé pour comprendre la solubilité est l'interaction entre le soluté et les molécules de solvant. Les solvants non polaires et les solutés non polaires ont des forces intermoléculaires similaires (principalement les forces de dispersion de Londres), conduisant à des interactions plus fortes entre elles, entraînant une dissolution.
