1. Structure moléculaire:
* solide: Les molécules dans un solide sont étroitement emballées et disposées dans un motif de répétition hautement ordonné. Les forces qui les maintiennent ensemble sont des mouvements forts et limitant.
* liquide: Les molécules dans un liquide sont plus lâchement emballées et ont plus de liberté de mouvement. Les forces attractives sont plus faibles, permettant aux molécules de se glisser les unes contre les autres.
2. Le rôle de la chaleur:
* Énergie thermique: Lorsque la chaleur est ajoutée à un solide, les molécules absorbent l'énergie et commencent à vibrer plus rapidement.
* surmonter les forces: À mesure que les vibrations augmentent, les molécules surmontent les forces d'attraction qui les maintiennent dans leurs positions fixes.
* Transition vers liquide: Finalement, les molécules ont suffisamment d'énergie pour se libérer de la structure rigide et commencer à s'écouler, devenant un liquide.
en termes plus simples:
Pensez aux molécules dans un solide comme des billes bien cadrées dans une boîte. Pour transformer le solide en liquide, vous devez secouer assez fort la boîte pour faire bouger les billes et perdre leur structure rigide.
Remarque importante:
La température à laquelle un solide se transforme en liquide est son point de fusion . Cette température dépend du type de solide et de la résistance des forces d'attraction entre ses molécules.
