Voici pourquoi:
* Acides forts et bases fortes: Lorsqu'un acide fort (complètement ionise en solution) réagit avec une base forte (complètement ionise en solution), la chaleur de neutralisation est approximativement -57,1 kJ / mol . En effet, la réaction implique principalement la formation d'eau des ions H + et Oh-, qui est un processus très exothermique.
* Acides faibles et bases faibles: Lorsqu'un acide ou une base faible est impliqué, la chaleur de neutralisation sera différente de -57,1 kJ / mol . En effet, la réaction implique l'ionisation de l'acide ou de la base faible, qui nécessite de l'énergie.
Facteurs affectant la chaleur de neutralisation:
* résistance de l'acide et de la base: Comme mentionné ci-dessus, les acides et les bases plus faibles entraînent des chaleurs de neutralisation plus faibles.
* Température: La chaleur de neutralisation dépend de la température.
* Concentration des réactifs: La chaleur de neutralisation est également influencée par la concentration de l'acide et de la base.
en résumé:
La chaleur de neutralisation n'est constante (-57,1 kJ / mol) que pour de fortes réactions de base acide. Pour les réactions impliquant des acides ou des bases faibles, la chaleur de neutralisation variera en fonction de l'acide et de la base spécifiques impliqués.
