similitudes:
* particules chargées: Tous ces termes se réfèrent à des atomes ou des groupes d'atomes qui portent une charge électrique.
* Former des composés ioniques: Ce sont tous des éléments constitutifs fondamentaux des composés ioniques. Ces composés se forment lorsqu'un cation (chargé positivement) et un anion (chargé négativement) se réunissent par l'attraction électrostatique.
Différences:
1. Charge:
* cations: Ions chargés positivement. Ils se forment lorsqu'un atome perd des électrons.
* anions: Ions chargés négativement. Ils se forment lorsqu'un atome gagne des électrons.
2. Composition:
* ions monoatomiques: Se composent d'un seul atome avec une charge.
* Exemple:Na + (cation sodium)
* Exemple:Cl- (anion chlorure)
* ions polyatomiques: Se composent de deux atomes ou plus liés ensemble et portant une charge nette.
* Exemple:SO4 ^ 2- (anion sulfate)
* Exemple:NH4 + (cation ammonium)
Résumé de la table:
| Catégorie | CHARGE | Composition | Exemples |
| --- | --- | --- | --- |
| Cations | Positif (+) | Atome unique | Na +, K +, Ca2 + |
| Anions | Négatif (-) | Atome unique | Cl-, Br-, O2- |
| Ions monoatomiques | Positif ou négatif | Atome unique | Tous les exemples ci-dessus |
| Ions polyatomiques | Positif ou négatif | Plusieurs atomes | SO4 ^ 2-, NO3-, NH4 + |
points clés à retenir:
* La charge est la clé: Le fait qu'un ion soit un cation ou un anion est déterminé uniquement par sa charge.
* Conventions de dénomination: Les cations sont généralement nommées d'après l'élément qu'ils contiennent. Les anions sont nommés avec une fin "-ide" (par exemple, chlorure, oxyde).
* Les ions polyatomiques ont des noms uniques: Ils ont souvent des noms communs qui sont mémorisés (par exemple, sulfate, nitrate).
Faites-moi savoir si vous souhaitez des exemples de composés ioniques spécifiques formés avec ces différents types d'ions!
