* Forces intermoléculaires: L'iode (I₂) éprouve des forces intermoléculaires plus fortes que le fluor (F₂). Plus précisément, l'iode présente des forces de dispersion de Londres, qui sont plus fortes que les interactions dipol-dipole présentes dans le fluor.
* taille atomique et polarisabilité: Les atomes d'iode sont plus grands que les atomes de fluor, les rendant plus polarisables. Cela signifie que le nuage d'électrons dans l'iode est plus facilement déformé, conduisant à des forces de dispersion de Londres plus fortes.
* Poids moléculaire: L'iode a un poids moléculaire plus élevé que le fluor, ce qui contribue également à des attractions intermoléculaires plus fortes.
en résumé: Les forces intermoléculaires plus fortes dans l'iode, en raison de sa plus grande taille, de sa polarisabilité plus élevée et de sa plus grande poids moléculaire, entraînent des points de fusion et d'ébullition plus élevés par rapport au fluor.
