Voici pourquoi:
* coque d'électrons la plus externe: Les gaz nobles ont une coque d'électrons la plus externe (coque de valence). Cela signifie qu'ils ont le nombre maximal d'électrons possibles dans leur niveau d'énergie le plus extérieur. Par exemple, l'hélium a 2 électrons (remplissant son orbital 1s) et le néon a 10 (remplissant ses orbitales 2s et 2p).
* stabilité: Un shell complet de valence crée une configuration très stable. Les atomes recherchent cette stabilité, car cela signifie qu'ils sont énergiquement favorables et moins susceptibles de réagir avec d'autres atomes.
* Pas besoin de se lier: Comme ils sont déjà stables, les gaz nobles n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons pour former des liaisons avec d'autres atomes. Cela les rend non réactifs et monatomiques (existant comme atomes uniques).
Exceptions:
Bien que les gaz nobles soient généralement monatomiques, il y a quelques exceptions près:
* Xenon et Krypton: Ces gaz nobles plus lourds peuvent former des composés dans des conditions spécifiques avec des éléments hautement électronégatifs comme le fluor et l'oxygène. En effet, leur grande taille atomique et leurs effets de blindage peuvent réduire la charge nucléaire efficace sur leurs électrons externes, ce qui les rend légèrement plus réactifs.
En résumé, les gaz nobles sont monatomiques en raison de leurs configurations d'électrons stables qui les rendent non réactives et n'ont donc pas besoin de se lier avec d'autres atomes pour atteindre la stabilité.
