* protons: Trouvées dans le noyau, les protons portent une charge positive. Le nombre de protons définit l'élément. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons, tous les atomes d'oxygène ont 8 protons, etc. Ce numéro est appelé le numéro atomique.
* Neutrons: Également situés dans le noyau, les neutrons n'ont aucune charge. Le nombre de neutrons peut varier dans un élément, créant des isotopes. Les isotopes du même élément ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Par exemple, le carbone-12 a 6 neutrons, tandis que le carbone-14 a 8 neutrons.
* électrons: Trouvé en orbite autour du noyau, les électrons portent une charge négative. Les atomes ont généralement le même nombre d'électrons que les protons, ce qui les rend électriquement neutres.
Voici un tableau résumant les principales différences:
| Caractéristique | Protons | Neutrons | Électrons |
| --- | --- | --- | --- |
| Charge | Positif (+) | Neutre | Négatif (-) |
| Emplacement | Noyau | Noyau | Noyau en orbite |
| détermine | Élément | Isotope | Comportement chimique |
en résumé:
* éléments sont définis par le nombre de protons (nombre atomique).
* isotopes du même élément a le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons.
* Le nombre de électrons correspond généralement au nombre de protons, mais peut varier en ions, qui ont une charge électrique nette.
Les différences dans le nombre de protons, de neutrons et d'électrons déterminent la masse atomique d'un atome, ses propriétés chimiques et sa stabilité globale. Ces différences sont cruciales pour comprendre la diversité et le comportement de toutes les matières dans l'univers.
