* liaison ionique: Les hydrures de métaux alcalins sont des composés ioniques, ce qui signifie qu'ils sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions métalliques alcalins chargés positivement (M +) et les ions hydrure chargés négativement (H-).
* Taille et polarisabilité: Au fur et à mesure que vous descendez le groupe, les atomes de métal alcalin s'agrandissent en raison de l'ajout de coquilles d'électrons. Cela entraîne une diminution de la densité de charge du cation métallique (M +). Les plus grands cations sont plus polarisables, ce qui signifie que leur nuage d'électrons peut être plus facilement déformé par l'ion hydrure chargé négativement.
* énergie du réseau: La résistance de la liaison ionique, mesurée par l'énergie du réseau, est déterminée par la taille des ions et la charge sur les ions. Alors que la charge reste la même (+1 pour le cation métallique, -1 pour l'anion hydrure), la taille croissante du cation métallique alcali entraîne un plus faible Attraction électrostatique entre les ions. Cette attraction plus faible se traduit par une énergie de réseau plus faible.
* Stabilité thermique: L'énergie du réseau plus faible implique une stabilité thermique plus élevée . En effet, moins d'énergie est nécessaire pour briser les liaisons ioniques et décomposer le composé.
en résumé:
* La taille croissante des ions métalliques alcalins dans le groupe entraîne une densité de charge plus faible, une polarisabilité plus élevée et une liaison ionique plus faible.
* La liaison ionique plus faible se traduit par une énergie de réseau plus faible.
* L'énergie du réseau inférieur signifie stabilité thermique plus élevée de l'hydrure de métal alcalin.
Exemple:
L'hydrure de lithium (LIH) est moins stable que l'hydrure de sodium (NAH). L'hydrure de sodium est moins stable que l'hydrure de potassium (KH), etc.
