Les gaz nobles sont généralement considérés comme non réactifs . En effet, ils ont une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend très stables et peu susceptibles de gagner ou de perdre des électrons.

Cependant, il y a quelques exceptions:

* xenon (xe) est le plus réactif des gaz nobles. Il peut former des composés avec du fluor, de l'oxygène et d'autres éléments hautement électronégatifs.

* krypton (kr) est moins réactif que le xénon mais peut également former des composés avec du fluor.

* radon (rn) est encore moins réactif que Krypton, mais il peut également former des composés.

La réactivité des gaz nobles augmente à mesure que vous descendez le groupe (de l'hélium au radon). En effet, les électrons les plus externes deviennent moins étroitement liés au noyau, les rendant plus sensibles à l'interaction avec d'autres atomes.

Bien que les gaz nobles soient généralement considérés comme peu réactifs, leur capacité à former des composés dans certaines conditions met en évidence le fait que même les éléments les plus stables peuvent participer à des réactions chimiques.