Voici pourquoi:

* Forces intermoléculaires: Le brome (Br₂) et le chlore (Cl₂) sont tous deux des halogènes diatomiques. Ils éprouvent des forces de van der Waals, en particulier les forces de dispersion de Londres. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles temporaires.

* Taille et polarisabilité: Les atomes de brome sont plus grands que les atomes de chlore. Les atomes plus grands ont un plus grand nuage d'électrons, les rendant plus polarisables. Cela signifie que les dipôles temporaires sont plus forts et plus faciles à former dans le brome par rapport au chlore.

* Forces intermoléculaires plus fortes: Des forces de dispersion de Londres plus fortes dans le brome entraînent un point de fusion plus élevé, car plus d'énergie est nécessaire pour surmonter ces forces et briser les liaisons intermoléculaires.

Points de fusion:

* Chlore (Cl₂):-101,5 ° C

* Bromine (Br₂):-7,2 ° C