Voici pourquoi:

* molécule électriquement neutre: Les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons, de sorte que la molécule dans son ensemble reste électriquement neutre.

* liaisons covalentes entre les atomes avec une électronégativité similaire: Lorsque les atomes ont une électronégativité similaire, ils partagent également des électrons. Cela signifie qu'il n'y a pas de différence significative de densité électronique autour de chaque atome, résultant en une liaison non polaire.

Exemples de liaisons covalentes non polaires:

* h₂ (hydrogène gazeux): Les deux atomes d'hydrogène ont la même électronégativité.

* Cl₂ (chlore gaz): Les deux atomes de chlore ont la même électronégativité.

* o₂ (gaz oxygène): Les deux atomes d'oxygène ont la même électronégativité.

Remarque importante: Bien qu'une molécule avec des liaisons covalentes non polaires soit généralement considérée comme non polaire, la forme moléculaire globale joue également un rôle dans la détermination de la polarité. Par exemple, le CO₂ a deux liaisons covalentes polaires mais est une molécule linéaire, ce qui le rend global non polaire.