1. Comprendre les forces
* Soluté-Solute Forces: Ce sont les forces attractives qui maintiennent les molécules de soluté ensemble. Ils peuvent être forts (comme les liaisons ioniques dans les sels) ou faibles (comme les forces de van der Waals dans les molécules non polaires).
* Forces solvables-solvant: Ce sont les forces attractives qui maintiennent les molécules de solvant ensemble. Semblable aux forces soluté-solute, elles peuvent varier en force.
* Soluté-Solvent Forces: Ce sont les forces attractives entre le soluté et les molécules de solvant.
2. Le processus de dissolution
* liaisons de rupture: Les molécules de solvant doivent surmonter les forces soluté-solute pour séparer les molécules de soluté. Ceci est un endothermique processus, ce qui signifie qu'il nécessite de l'énergie.
* formant de nouvelles obligations: Alors que les molécules de solvant entourent les molécules de soluté, elles forment de nouvelles liaisons de soluté-solvant. Ceci est un exothermique processus, libérer de l'énergie.
* Conditions favorables: La dissolution se produit lorsque l'énergie libérée de la formation de nouvelles liaisons de soluté-solvant est supérieure à l'énergie requise pour briser les liaisons solute-solute.
3. Types de solvatation
* hydratation: Lorsque l'eau est le solvant, le processus est appelé hydratation. Les molécules d'eau ont un moment dipolaire fort, leur permettant de former des liaisons hydrogène avec de nombreux types de solutés.
* solvatation: Il s'agit d'un terme plus général utilisé pour le processus d'une dissolution de soluté dans n'importe quel solvant.
Exemples
* sel (NaCl) dans l'eau: Les molécules d'eau avec leurs charges partielles attirent les ions du sel, brisant les liaisons ioniques et les séparent.
* sucre (C12H22O11) dans l'eau: Les molécules d'eau forment des liaisons hydrogène avec les groupes hydroxyles polaires (-OH) sur les molécules de sucre, brisant la structure du sucre.
* huile dans l'eau: L'huile est non polaire et a des forces intermoléculaires faibles. L'eau est polaire avec une forte liaison hydrogène. Les forces entre l'huile et les molécules d'eau sont très faibles, donc l'huile ne se dissout pas dans l'eau.
Points clés:
* La force des forces intermoléculaires entre le soluté et les molécules de solvant détermine la solubilité.
* "Comme les dissout comme" est une règle générale. Les solvants polaires ont tendance à dissoudre les solutés polaires, et les solvants non polaires ont tendance à dissoudre les solutés non polaires.
* La température et la pression peuvent également affecter la solubilité d'une substance.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
