la réaction:

Le zinc (Zn) réagit avec l'acide nitrique (HNO₃) pour produire du nitrate de zinc (II) (Zn (NO₃) ₂) et divers oxydes d'azote (NOₓ) selon la concentration de l'acide.

L'équation chimique équilibrée:

La réaction peut être simplifiée en utilisant l'équation chimique équilibrée suivante:

Zn (S) + 4 Hno₃ (aq) → Zn (no₃) ₂ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)

Explication:

* zinc (zn) est oxydé pour former des ions zinc (II) (Zn²⁺).

* acide nitrique (hno₃) agit à la fois comme un oxydant et un acide.

* Dioxyde d'azote (NO₂) Gas est produit à la suite de la réduction de l'acide nitrique.

* eau (h₂o) est également produit comme sous-produit.

Pourquoi pas l'hydrogène?

L'acide nitrique est un fort agent oxydant. Cela signifie qu'il accepte facilement les électrons, empêchant la formation d'hydrogène gazeux. Au lieu de cela, l'acide nitrique est lui-même réduit, conduisant à la production d'oxydes d'azote.

Remarque: Le produit d'oxyde d'azote spécifique (non, non, N₂O) dépend de la concentration de l'acide nitrique et des conditions de réaction.