Comprendre la réaction

Le sulfate de baryum est formé par la réaction des ions baryum (BA

2 + ) et les ions sulfates (donc _{4 ^{2 -} ):}

BA 2 + (aq) + SO ₄ ^{2 -} (aq) → Baso 4 (S)

Déterminer le réactif limitant

Le réactif limitant est le réactif qui est complètement consommé en premier, limitant la quantité de produit qui peut être formée. Pour le déterminer, vous devez savoir:

* les quantités initiales d'ions baryum (ba

2 + ) et les ions sulfates (donc ₄ ^{2 -} ) présent. Ces informations sont généralement fournies dans le problème.

* la stoechiométrie de l'équation chimique équilibrée. Dans ce cas, le rapport des ions baryum aux ions sulfates est de 1:1.

étapes pour déterminer le réactif limitant

1. Calculez les moles de chaque réactif: Utilisez les concentrations initiales et les volumes (le cas échéant) ou les masses (si elles sont données) pour calculer le nombre de moles de chaque réactif.

2. Comparez les rapports moles: Divisez les moles de chaque réactif par son coefficient stoechiométrique dans l'équation équilibrée. Le réactif avec le résultat * plus petit * est le réactif limitant.

3. Identifiez l'excès de réactif: Le réactif qui a plus de moles que nécessaire sur la base de la stoechiométrie est l'excès de réactif.

Exemple

Disons que vous avez 0,05 moles de ba

2 + et 0,03 moles de SO _{4 ^{2 -} .}

* moles de ba

2 + / Coefficient stoichiométrique: 0,05 moles / 1 =0,05

* moles de SO ₄ ^{2 -} / Coefficient stoichiométrique: 0,03 moles / 1 =0,03

Étant donné que 0,03 est plus petit, ions sulfates (donc ₄ ^{2 -} ) sont le réactif limitant. ions baryum (ba

2 + ) sont en excès.

points clés

* Le réactif limitant détermine la quantité maximale de produit qui peut être formée.

* Le réactif en excès aura quelques restes une fois la réaction terminée.