La réaction donnée est une réaction redox impliquant le transfert d'électrons entre le baryum (BA) et le zinc (Zn). Voici comment le décomposer en demi-réaction:

1. Identifier l'oxydation et la réduction:

* oxydation: Le zinc (Zn) perd des électrons et son état d'oxydation augmente de 0 à +2.

* Réduction: Le baryum (BA) gagne des électrons et son état d'oxydation diminue de +2 à 0.

2. Écrivez les demi-réactions:

* Half-Reaction d'oxydation:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* Réduction à moitié-réaction:

Ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s)

Explication:

* Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻: Le zinc à l'état solide (Zn (s)) perd deux électrons pour devenir un ion de zinc (Zn²⁺) en solution.

* ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s): L'ion baryum en solution (Ba²⁺) gagne deux électrons pour devenir un bar à baryum solide (Ba (s)).

Remarque importante: L'ion sulfate (So₄²⁻) est un ion spectateur dans cette réaction. Il ne participe pas au transfert d'électrons et n'est pas inclus dans les demi-réactions.