Facteurs affectant la vitesse de réaction:
* Énergie d'activation: Il s'agit de la quantité minimale de molécules d'énergie qui doivent entrer en collision efficacement et commencer une réaction. Les substances à forte énergie d'activation réagissent lentement parce que moins de molécules possèdent suffisamment d'énergie pour surmonter cette barrière.
* Concentration: Des concentrations plus élevées de réactifs signifient que davantage de collisions se produisent, augmentant les chances de réactions réussies.
* Température: Des températures plus élevées offrent aux molécules une énergie plus cinétique, conduisant à des collisions plus fréquentes et plus énergiques, augmentant ainsi le taux de réaction.
* Surface: Pour les réactions impliquant des solides, une surface plus grande permet plus de points de contact avec des réactifs, augmentant la vitesse de réaction.
* Catalyseur: Les catalyseurs accélèrent les réactions en fournissant une voie alternative avec une énergie d'activation plus faible.
* Nature des réactifs: La structure chimique et la résistance aux liaisons des réactifs influencent la façon dont ils cassent et forment facilement de nouvelles liaisons.
Il est important de se rappeler:
* "Lent" est relatif. Ce qui est considéré comme lent dans un contexte pourrait être rapide dans un autre.
* Les propriétés chimiques des réactifs, telles que leur réactivité, leur résistance aux liaisons et leur polarisabilité, contribuent à la vitesse de réaction globale.
Exemple:
La rouille de fer (oxydation) est une réaction lente due à l'énergie d'activation élevée requise. Cependant, si nous augmentons la surface du fer (par exemple, en utilisant la laine de fer), ou introduisons un catalyseur comme le sel, la vitesse de réaction augmentera, ce qui rend le processus de rouille plus rapidement.
Au lieu de vous concentrer sur une seule propriété, considérez l'interaction de divers facteurs pour comprendre pourquoi une substance réagit lentement.
