Voici pourquoi:
* simplicité: L'hydrogène est l'atome le plus simple, avec un seul proton et un électron. Cela a permis à Bohr de faire des hypothèses simplificatrices et de se concentrer sur les interactions fondamentales entre le noyau et l'électron.
* lignes spectrales: Le modèle de Bohr a expliqué avec succès les lignes spectrales observées d'hydrogène, qui étaient un puzzle majeur à l'époque. Son modèle prédisait que les électrons ne pouvaient occuper que des niveaux d'énergie spécifiques et que les transitions entre ces niveaux produiraient les lignes spectrales observées.
* Cadre mathématique: Le modèle de Bohr a utilisé la physique classique et la théorie quantique de Planck pour développer un cadre mathématique qui pourrait prédire avec précision les niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène.
Bien que le modèle de Bohr ait été un succès révolutionnaire pour l'hydrogène, il avait des limites lorsqu'il est appliqué à des atomes plus complexes. Les développements ultérieurs de la mécanique quantique ont conduit à des modèles plus précis et complets de structure atomique.
