Comprendre la notation nucléde
* x: Le symbole chimique de l'élément (dans ce cas, u pour l'uranium).
* a: Le nombre de masse (nombre total de protons et de neutrons dans le noyau).
* z: Le nombre atomique (nombre de protons, qui définit l'élément).
Isotopes d'uranium communs
L'uranium a plusieurs isotopes, l'être le plus courant:
* uranium-238 (²³⁸u): Il s'agit de l'isotope le plus abondant, représentant environ 99,27% de l'uranium naturel. Il a 92 protons (z =92) et 146 neutrons (A =238).
* uranium-235 (²³⁵u): Cet isotope est fissile, ce qui signifie qu'il peut maintenir une réaction en chaîne nucléaire. Il représente environ 0,72% d'uranium naturel. Il a 92 protons (z =92) et 143 neutrons (A =235).
Exemple:
Pour écrire de l'uranium-235 en utilisant la notation nucléde:
* ²³⁵₉₂u
Faites-moi savoir si vous voulez la notation d'un isotope spécifique de l'uranium!
