* Formule empirique: La formule empirique représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Il vous indique le nombre relatif de chaque type d'atome présent.
* Relations de masse: Bien que la formule empirique ne montre pas directement la masse de chaque élément, elle fournit les informations pour calculer ces masses.
Voici comment fonctionne la connexion:
1. masse molaire: La formule empirique vous permet de calculer la masse molaire de l'unité la plus simple du composé.
2. Pourcentage de composition: À partir de la formule empirique, vous pouvez déterminer le pourcentage par masse de chaque élément du composé.
3. Calcul de masse: Vous pouvez utiliser la composition en pourcentage pour calculer la masse de chaque élément dans un échantillon donné du composé.
Exemple:
Prenons l'exemple du glucose (C6H12O6):
* Formule empirique: Ch2o
* masse molaire de formule empirique: 30 g / mol (12 g / mol C + 2 g / mol H + 16 g / mol O)
* Pourcentage de composition:
* Carbone:(12 g / mol / 30 g / mol) * 100% =40%
* Hydrogène:(2 g / mol / 30 g / mol) * 100% =6,7%
* Oxygène:(16 g / mol / 30 g / mol) * 100% =53,3%
Par conséquent, pour tous les 100 g de glucose, vous avez 40 g de carbone, 6,7 g d'hydrogène et 53,3 g d'oxygène.
En conclusion:
La formule empirique fournit une base pour comprendre les quantités relatives d'éléments dans un composé. Bien qu'il n'affiche pas directement la masse de chaque élément, il vous permet de calculer ces masses par l'utilisation de la masse molaire et de la composition en pourcentage.
