Voici pourquoi cela se produit et comment aborder la situation:
* Décomposition: Lorsqu'une substance se décompose, elle se décompose en molécules différentes, souvent moins complexes. Ceci est irréversible dans les conditions de distillation.
* Position de vapeur et point d'ébullition: La pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur d'un liquide en équilibre avec sa phase liquide. Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante. Étant donné que le liquide se décompose à 80 ° C, sa pression de vapeur à cette température n'est pas pertinente car elle ne pourra pas atteindre son point d'ébullition.
Solutions possibles:
1. Réduisez la pression: L'abaissement de la pression entourant le liquide diminuera la température à laquelle il se termine. C'est ce qu'on appelle la distillation sous vide. Si vous pouvez réduire suffisamment la pression, vous pourrez peut-être distiller le liquide à une température en dessous de son point de décomposition.
2. Techniques de séparation alternatives: Étant donné que la distillation n'est pas viable, vous devrez peut-être considérer d'autres techniques de séparation, telles que:
* chromatographie: Cette méthode sépare les composants en fonction de leurs différences d'adsorption à une phase stationnaire.
* cristallisation: Si le liquide peut être cristallisé, vous pouvez le séparer de tous les produits de décomposition.
* Extraction du solvant: À l'aide d'un solvant approprié, vous pourrez peut-être extraire sélectivement le composant souhaité.
Remarque importante: La méthode spécifique que vous choisissez dépendra des propriétés du liquide et de ses produits de décomposition. Il est essentiel de rechercher des méthodes et des procédures de sécurité appropriées avant de tenter de techniques de séparation.
