L'équilibre chimique est un état dynamique où les taux des réactions avant et inverse sont égaux, ce qui n'a donné aucun changement net dans les concentrations de réactifs et de produits. Cependant, cet équilibre peut être décalé pour favoriser la formation de produits en appliquant certaines conditions, appelées le principe de Chatelier .
Le principe du Chatelier indique:
* Si un changement de condition est appliqué à un système en équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte. *
Voici les conditions qui peuvent déplacer l'équilibre pour favoriser les produits:
1. Ajout de plus de réactifs:
* stress: Augmentation de la concentration de réactifs.
* Shift: L'équilibre se déplacera vers la droite, consommant les réactifs supplémentaires et produisant plus de produits pour soulager le stress.
2. Suppression des produits:
* stress: Diminution de la concentration de produits.
* Shift: L'équilibre se déplacera vers la droite, produisant plus de produits pour reconstituer ceux retirés et restaurer l'équilibre.
3. Température croissante:
* stress: Augmentation de la température.
* Shift: Pour les réactions endothermiques (La chaleur est absorbée en tant que réactif), l'équilibre se déplacera vers la droite, favorisant les produits et consommant la chaleur. Pour réactions exothermiques (La chaleur est libérée en tant que produit), l'équilibre se déplacera vers la gauche, favorisant les réactifs et libérant la chaleur.
4. Température décroissante:
* stress: Diminution de la température.
* Shift: Pour les réactions endothermiques , L'équilibre se déplacera vers la gauche, favorisant les réactifs et libérant la chaleur. Pour réactions exothermiques , L'équilibre se déplacera vers la droite, favorisant les produits et absorbant la chaleur.
5. Pression croissante:
* stress: Pression accrue.
* Shift: L'équilibre se déplacera sur le côté avec moins de moles de gaz pour soulager la pression. Pour les réactions impliquant des gaz, si le côté produit a moins de moles de gaz que le côté réactif, l'équilibre se déplacera vers la droite.
6. Pression décroissante:
* stress: Diminution de la pression.
* Shift: L'équilibre se déplacera sur le côté avec plus de moles de gaz pour augmenter la pression. Si le côté produit a plus de moles de gaz que le côté réactif, l'équilibre se déplacera vers la droite.
7. Ajout d'un catalyseur:
* stress: Ajout d'un catalyseur.
* Shift: Un catalyseur accélère à la fois les réactions avant et inverse également, conduisant à une réalisation plus rapide de l'équilibre mais pas à un décalage dans la position d'équilibre. Il ne favorise ni les produits ni les réactifs.
En résumé, en appliquant ces conditions, vous pouvez manipuler l'équilibre d'une réaction pour produire plus de produits souhaités.
Remarque: La mesure dans laquelle l'équilibre se déplace dépend de la réaction spécifique et de l'ampleur du changement de condition.
