Voici pourquoi:
* molalité: La molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Plus vous dissolvez de soluté, plus l'effet sur le point d'ébullition est grand.
* Van't Hoff Factor (i): Ce facteur représente le nombre de particules qu'un soluté se dissocie lorsqu'il est dissous dans un solvant. Par exemple:
* nacl: Se dissocie en ions Na + et Cl-, donc i =2.
* sucre (C12H22O11): Ne se dissocie pas, donc i =1.
* cacl2: Se dissocie en ions Ca2 + et 2Cl-, donc i =3.
Par conséquent, une solution à haute molalité d'un soluté qui se dissocie dans de nombreuses particules (I) aura la plus forte augmentation du point d'ébullition.
Exemple: Une solution molale 1 de CaCl2 augmenterait le point d'ébullition de l'eau plus qu'une solution molale de NaCl, car CaCl2 se dissocie en plus de particules (i =3) par rapport à NaCl (i =2).
Remarque: L'élévation du point d'ébullition spécifique est déterminée par la molalité et la constante d'élévation du point d'ébullition molaire (KB) du solvant.
