Voici pourquoi:
* Définition de l'affinité électronique: L'affinité électronique (EA) est le changement d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux pour former un ion négatif.
* exothermique vs endothermique:
* EA négatif: Indique que l'énergie est libérée Lorsqu'un électron est ajouté. Cela signifie que le processus est exothermique . L'atome gagne la stabilité en acceptant l'électron.
* EA positif: Indique que l'énergie est requise Pour ajouter un électron. Cela signifie que le processus est endothermique . L'atome devient moins stable en acceptant l'électron.
Pourquoi la première affinité électronique est souvent négative:
* Attraction: Les atomes ont généralement un noyau positif qui attire des électrons chargés négativement. L'ajout d'un électron à un atome neutre se traduit généralement par une configuration plus stable.
* Sous-coquilles de remplissage: L'ajout d'un électron complète souvent une sous-coquille ou même une coquille, conduisant à une configuration électronique plus stable.
Exemples:
* groupe halogène: Les halogènes (F, Cl, Br, i) ont des affinités électroniques hautement négatives car elles ne sont qu'à un électron loin d'avoir une coquille de valence remplie. L'ajout d'un électron crée un ion négatif stable.
* gaz nobles: Les gaz nobles ont des affinités électroniques très proches ou même positives. Leurs coquilles de valence sont déjà pleines, et l'ajout d'un électron nécessiterait de le forcer à un niveau d'énergie plus élevé, le rendant moins stable.
Exceptions:
* Groupe 2: Les métaux terrestres alcalins (be, mg, ca, etc.) ont des premières affinités électroniques positives. En effet, l'ajout d'un électron à leur sous-coque déjà rempli entraînerait une configuration moins stable.
* Groupe 15: Les pnictogènes (n, p, as, etc.) ont également des premières affinités électroniques positives. L'ajout d'un électron à leur sous-coquille P à moitié rempli rendrait la configuration d'électrons moins stable en raison de l'augmentation de la répulsion électronique-électron.
en résumé:
Bien que la première affinité électronique soit souvent négative en raison de la stabilité obtenue en ajoutant un électron, elle peut être positive dans certains cas, en particulier lors de l'ajout d'un électron entraînerait une configuration électronique moins stable.
