1. Transformation chimique:
* liaisons de rupture: Les liaisons chimiques dans le réactif solide sont brisées. Cela nécessite une entrée d'énergie, souvent sous forme de chaleur.
* Formation de nouvelles obligations: Les atomes ou les molécules du solide réarrangent pour former de nouvelles liaisons, créant le produit gazeux. Ce processus libère souvent de l'énergie, parfois sous forme de lumière ou de chaleur.
2. Changements physiques:
* Changement d'état: Le changement le plus évident est la transition d'un solide à un gaz, un processus connu sous le nom de sublimation (si le solide va directement au gaz) ou une vaporisation (si le solide fond d'abord en liquide).
* Extension de volume: Le gaz occupe un volume beaucoup plus important que le solide, car les molécules de gaz sont beaucoup plus étalées que dans un solide.
* Changements de pression: L'expansion du volume du gaz peut entraîner des changements de pression dans le récipient de réaction, surtout si la réaction est dans un système fermé.
3. Transfert d'énergie:
* Réactions endothermiques: Si la réaction nécessite plus d'énergie pour briser les liaisons dans le solide que ce qui est libéré lors de la formation du gaz, la réaction est endothermique. Il absorbera la chaleur de l'environnement.
* Réactions exothermiques: Si plus d'énergie est libérée pendant la formation du gaz, ce qui est nécessaire pour briser les liaisons dans le solide, la réaction est exothermique. Il relâchera la chaleur dans l'environnement.
Exemples:
* glace sèche (dioxyde de carbone solide) sublim dans le dioxyde de carbone. Il s'agit d'un processus endothermique, car il nécessite de la chaleur pour briser les liaisons en co₂ solide.
* Le bois brûlant (cellulose) produit du dioxyde de carbone, de la vapeur d'eau et d'autres gaz. Il s'agit d'une réaction exothermique, libérant la chaleur et la lumière.
Considérations clés:
* Rate de réaction: La vitesse de la réaction peut être affectée par des facteurs tels que la température, la pression et la surface du solide. Des températures plus élevées augmentent généralement la vitesse de réaction.
* Surface: Si le solide est finement divisé, il aura une surface plus grande exposée à l'environnement, ce qui entraînera potentiellement une réaction plus rapide.
* équilibre: Si la réaction est réversible, l'équilibre entre les phases solides et gazeuses dépendra de facteurs tels que la température et la pression.
Comprendre ces aspects aide à prédire et à contrôler les résultats des réactions impliquant des solides et des gaz.
