Vous posez des questions sur une molécule qui a des liaisons covalentes, ce qui signifie que les atomes partagent des électrons, mais ont également une charge nette. Ceci est une description d'un ion polyatomique .

Voici pourquoi:

* liaisons covalentes: Les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

* Charge globale: La molécule a un déséquilibre dans le nombre de protons (charge positive) et d'électrons (charge négative).

Exemples d'ions polyatomiques:

* ion ammonium (NH₄⁺): L'azote et les atomes d'hydrogène sont liés de manière covalente, mais l'ion a une charge de +1 en raison de la perte d'un électron.

* ion sulfate (so₄²⁻): Le soufre et l'oxygène sont liés de manière covalente, mais l'ion a une charge -2 en raison du gain de deux électrons.

* ion nitrate (non): L'azote et l'oxygène sont liés de manière covalente, mais l'ion a une charge -1 en raison du gain d'un électron.

Point clé: Alors que les ions polyatomiques ont des liaisons covalentes au sein de leur structure, ils agissent comme une unité chargée unique lorsqu'ils participent à un lien ionique avec d'autres ions.