1. Identifiez les éléments et leurs indices
* Regardez la formule chimique du composé. Par exemple, considérons l'eau (h₂o).
* Vous avez de l'hydrogène (H) et de l'oxygène (O).
* L'indice "2" après l'hydrogène signifie qu'il y a deux atomes d'hydrogène dans chaque molécule d'eau.
2. Recherchez les masses atomiques sur le tableau périodique
* Localisez chaque élément sur le tableau périodique.
* Notez la masse atomique de chaque élément. Les masses atomiques sont généralement présentées sous le symbole de l'élément. Par exemple:
* Hydrogène (H):1,01 g / mol
* Oxygène (O):16,00 g / mol
3. Multiplier la masse atomique par indice
* Pour chaque élément, multipliez sa masse atomique par son indice dans la formule chimique.
* Hydrogène (H):1,01 g / mol * 2 =2,02 g / mol
* Oxygène (O):16,00 g / mol * 1 =16,00 g / mol
4. Ajouter les masses ensemble
* Ajoutez les résultats de l'étape 3 pour trouver la masse molaire du composé.
* Masse molaire d'eau (H₂o):2,02 g / mol + 16,00 g / mol =18,02 g / mol
Exemple:trouver la masse molaire du chlorure de calcium (CaCl₂)
1. Éléments:calcium (CA) et chlore (CL)
2. Masses atomiques:
* Calcium (CA):40,08 g / mol
* Chlore (CL):35,45 g / mol
3. Masses multipliées:
* Calcium (CA):40,08 g / mol * 1 =40,08 g / mol
* Chlore (CL):35,45 g / mol * 2 =70,90 g / mol
4. Masse molaire:40,08 g / mol + 70,90 g / mol =110,98 g / mol
Points clés:
* Unités: La masse molaire est exprimée en grammes par mole (g / mol).
* Figures significatives: Faites attention au nombre de chiffres importants dans les masses atomiques que vous utilisez. ARRRIR VOTRE réponse finale de manière appropriée.
* Pratique: Plus vous pratiquez, plus il deviendra facile de calculer la masse molaire.
