1. Comprendre le concept de masse moléculaire
* masse moléculaire: La masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule. Il s'exprime dans les unités de masse atomique (AMU).
* Unité de masse atomique (AMU): Un AMU est approximativement égal à la masse d'un proton ou d'un neutron.
2. Calculer la masse moléculaire
* Utilisez le tableau périodique: Le tableau périodique répertorie les masses atomiques de chaque élément.
* Multipliez par les indices: Regardez la formule chimique de la molécule. Les indices indiquent le nombre d'atomes de chaque élément de la molécule. Multipliez la masse atomique de chaque élément par son indice.
* estime les résultats: Additionnez les résultats pour tous les éléments de la molécule.
Exemple:eau (h₂o)
1. Masses atomiques:
* Hydrogène (H):1,008 AMU
* Oxygène (O):15.999 AMU
2. Calculer:
* 2 atomes d'hydrogène * 1,008 AMU / ATOM =2,016 AMU
* 1 Oxygène ATOM * 15.999 AMU / ATOM =15,999 AMU
* Masse moléculaire totale =2,016 AMU + 15,999 AMU =18,015 AMU
3. Convertir en Grams
* Numéro d'Avogadro: Il y a 6,022 x 10²³ molécules dans une mole de substance.
* masse molaire: La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, qui est numériquement égale à la masse moléculaire en grammes.
* Calcul: Divisez la masse molaire (en grammes) par le nombre d'Avogadro pour trouver la masse d'une seule molécule.
Exemple:eau (h₂o)
* masse molaire: 18.015 g / mol
* masse d'une molécule d'eau: (18,015 g / mol) / (6,022 x 10²³ molécules / mol) ≈ 2,992 x 10⁻²³ g
Point clé: La masse d'une seule molécule est incroyablement petite, généralement exprimée en grammes par molécule ou en unités d'AMU.
