Voici la dégradation des états d'oxydation de l'oxygène dans les peroxydes et les superoxydes:

* peroxydes: Dans les peroxydes, l'oxygène a un état d'oxydation de -1 . En effet ^{2 -} ) a une charge -2, et comme il y a deux atomes d'oxygène, chaque atome d'oxygène porte une charge -1. Un exemple courant est le peroxyde d'hydrogène (h ₂ O 2 ).

* superoxydes: Dans les superoxydes, l'oxygène a un état d'oxydation de -1/2 . En effet ^- ) a une charge -1, et comme il y a deux atomes d'oxygène, chaque atome d'oxygène porte une charge -1/2. Un exemple courant est le superoxyde de potassium (ko ₂ ).

Concept clé: L'état d'oxydation d'un élément représente la charge hypothétique qu'elle aurait si toutes ses liaisons étaient 100% ioniques. Ce concept nous aide à comprendre la distribution d'électrons et la réactivité des composés.