1. Trouvez la masse molaire de l'aluminium:
* La masse molaire de l'aluminium est de 26,98 g / mol (vous pouvez le trouver sur le tableau périodique).
2. Calculez le nombre de moles d'aluminium:
* Divisez la masse d'aluminium par sa masse molaire:
* Moles d'Al =502 g / 26,98 g / mol =18,60 mol
3. Utilisez le numéro d'Avogadro pour trouver le nombre d'atomes:
* Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol
* Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:
* Nombre d'atomes d'Al =18,60 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol
* Nombre d'atomes d'Al =1,12 x 10 ^ 25 atomes
Par conséquent, il y a environ 1,12 x 10 ^ 25 atomes dans 502 g d'aluminium.
