Voici comment comprendre cela:
1. Connaissez les masses atomiques:
* Cuivre (Cu):63,55 g / mol
* Chlore (CL):35,45 g / mol
2. Supposons une quantité fixe de chlore: Disons que nous avons 35,45 grammes de chlore (qui est une taupe).
3. Trouvez la masse de cuivre qui réagit avec ce chlore:
* Le chlorure de cuivre le plus courant est le chlorure de cuivre (II) (CUCL₂).
* La formule nous dit que 1 mole de cuivre (63,55 g) réagit avec 2 moles de chlore (2 x 35,45 g =70,9 g).
* Pour trouver la masse de cuivre qui réagit avec 35,45 g de chlore, utilisez une proportion:
(63,55 g Cu / 70,9 g Cl) =(x g Cu / 35.45 g Cl)
Résolution pour x:x =31,775 g cu
4. Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple:
* Cu:31,775 g
* CL:35.45 g
* Divisez les deux par la valeur plus petite (31,775 g):
Cu:1
CL:1.11
* Le rapport de nombre entier le plus simple est d'environ 1:1.
Par conséquent, le rapport de masse à nombre entier le plus bas du cuivre / du chlore dans le chlorure de cuivre (II) est d'environ 1:1.
Remarque importante: Le rapport réel peut être légèrement différent en fonction du composé de chlorure de cuivre spécifique. Il y a d'autres chlorures de cuivre possibles (comme le chlorure de cuivre (I), CUCL), qui aurait des rapports de masse différents.
