* électronégativité: Les atomes d'iode ont la même valeur d'électronégativité. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Puisqu'ils ont la même électronégativité, il n'y a pas de différence dans leur capacité à attirer les électrons partagés.
* Partage égal: Parce que les valeurs d'électronégativité sont identiques, les électrons de la liaison sont partagés également entre les deux atomes d'iode. Il en résulte une distribution équilibrée de la densité électronique.
* pas de moment dipolaire: Étant donné que la densité électronique est répartie uniformément, il n'y a pas de charge positive ou négative partielle sur l'atome d'iode. Cela signifie que la molécule n'a pas de moment dipolaire, une caractéristique clé des molécules non polaires.
en résumé: La liaison dans une molécule d'iode est non polaire car les deux atomes d'iode ont la même électronégativité, conduisant à un partage égal d'électrons et à aucun moment dipolaire.
