Facteurs régissant la réactivité:
* Taille et électronégativité: La taille et l'électronégativité de l'atome central et des atomes de fluor jouent des rôles cruciaux.
* Force de liaison: La force des liaisons S-F et TE-F est un facteur clé.
* entrave stérique: La disposition spatiale des atomes de fluor autour de l'atome central peut affecter l'accessibilité des molécules d'eau.
Pourquoi SF6 n'est pas réactif:
1. liaisons S-F fortes: Les liaisons S-F dans SF6 sont exceptionnellement fortes. Le soufre, étant plus petit que Tellurium, forme des liaisons plus courtes et plus fortes avec le fluor. Cette énergie de liaison élevée rend difficile la rupture des liaisons et permette à l'eau de réagir.
2. Électronégativité élevée du fluor: Le fluor est l'élément le plus électronégatif. Cela crée une liaison S-F hautement polaire, mais la structure octaédrique symétrique de SF6 signifie que les moments dipolaires s'annulent, résultant en une molécule non polaire dans l'ensemble. Cela réduit encore sa réactivité.
3. Hobeurs stériques: Les six atomes de fluor de SF6 créent une coquille protectrice autour de l'atome de soufre. Cet entrave stérique rend physiquement difficile pour les molécules d'eau d'approcher l'atome de soufre et de réagir.
Pourquoi TEF6 est réactif:
1. Bond TE-F plus faible: Tellurium est plus grand que le soufre, conduisant à des liaisons TE-F plus longues et plus faibles. Cela les rend plus susceptibles d'attaquer par les molécules d'eau.
2. Électronégativité plus faible de Tellurium: L'électronégativité plus faible de Tellurium entraîne des liaisons TE-F moins polaires par rapport aux liaisons S-F. Cela rend l'atome de Tellurium plus sensible aux attaques nucléophiles par l'atome d'oxygène de l'eau.
3. Moins d'obstacles stériques: Alors que TEF6 a également une structure octaédrique, la plus grande taille de Tellurium offre moins d'obstacles stériques, ce qui facilite l'approche des molécules d'eau et interagit avec l'atome de Tellurium.
Réaction avec l'eau:
* tef6 + h2o → teo2 + hf (Cette réaction est lente mais se produit à température ambiante)
En résumé, la forte résistance à la liaison, la non-polarité et l'obstacle stériques de SF6 le rendent exceptionnellement résistant à l'hydrolyse par l'eau. TEF6, en revanche, a des liaisons plus faibles, un environnement plus polaire et un obstacle moins stérique, le rendant plus susceptible d'attaquer par l'eau.
