* hydrogène (h 2 )
* azote (n 2 )
* oxygène (o 2 )
* fluor (f 2 )
* chlore (Cl 2 )
* brome (br 2 )
* iode (i 2 )
Ces éléments sont plus stables en tant que molécules diatomiques en raison des fortes liaisons covalentes qu'elles forment avec elles-mêmes. Ces liaisons sont formées en partageant des électrons entre deux atomes du même élément, résultant en une configuration d'électrons plus stable.
Il est important de se rappeler que ces éléments ne sont pas les * seulement * des éléments qui peuvent former des molécules diatomiques, juste celles qui se trouvent couramment comme des molécules diatomiques dans la nature.
